『壹』 氯化钾的生产工艺
本课题研究了硫酸和硫酸钾配成的硫酸氢钾同磷酸氢钙的复分解反应的动力学行为和用氯化钾、硫酸和肥料级磷酸氢钙为原料生产磷酸二氢钾的工艺。 用硫酸和硫酸钾进行了磷酸氢钙的分解反应实验，通过对加入硫酸盐和分解率一时间关系的分析，发现无论硫酸根／钙离子的比例如何，均有反应前期速度快，后期反应速度慢，因此表明“可透性的固态膜”的出现是必然的。固态膜的形成主要由硫酸的过量所引起，当硫酸超过理论量的30％出现反应不完全的现象，说明与湿法磷酸相似的有硫酸根过量的限定。克服固态膜对白肥分解的影响是提高磷得率的关键；白肥同硫酸氢钾的反应，在前期转化快，在1～1.5小时可以达到80％，后期的反应速度逐渐下降，但尚可继续进行。 分解率主要取决于反应的时间和硫酸用量。提高反应时间和反应温度可提高分解率。在反应前期，50℃的分解速度大于70℃的分解速度，60℃的分解速度最大。在反应后期，在50-70℃温度范围内，温度越高则分解率越大，反应也越快。 通过对不同粒径的白肥在不同温度下反应的研究，认为小颗粒白肥反应速度大于大颗粒。其中白肥和硫酸氢钾的复分解液固反应是扩散控制反应，并得出了反应的动力学方程。动力学模型是：四川大学工程硕士学位论文 通过对该模型的实验探讨认为磷酸氢钙粒子不是理论意义的球形，可能具有从表面到内部的细孔。用时间的负2.2次方校正后的方程表示，随着反应的进行，形成的固态膜越来越厚，即扩散的阻力越来越大。 工艺研究证明，用复分解反应来合成磷酸二氢钾是可行的;适宜的工艺条件是:硫酸的用量按与钙离子的比1:1~1.05，磷与钾的比1:1，反应的固液比用加入水的量控制在1:3一4，反应温度70一85℃;合成过程中钾的损失主要与白肥中的含氟量有关，磷的损失与体系中的硫酸用量、反应时间和液固比有关。过程主要参数同湿法磷酸的生产相似，故可以部分借用湿法磷酸浸取过程的研究结论。 在制造磷酸二氢钾的过程中，根据K:P和S:Ca的比例，用甲醇沉淀时游离酸以磷酸形式萃取在甲醇中，硫酸根与钾离子沉淀出硫酸钾，调节产品中的硫酸钾和磷酸二氢钾组成比例，从而调节产品中的磷钾比。由此可以制造出不同磷钾比的复合肥。关键词:磷酸氢钙、氯化钾、磷酸二氢钾、工艺研究 ＞＞＞＞下为英文版＞＞ This paper analyzes the kinetic behavior in the reaction of CaHPO4 and KHSO4 (mixed by H2SO4 and K2SO4), and the process of procing KH2PO4 with KC1、 H2SO4 with fertilizer CaHPO4 as the raw material.In this research, a reaction of H2SO4 with K2SO4 is carried out to decompose CaHPO4. Through the analyzing of the relation between sulfate used and decomposition time, we find for all the reaction, the reaction rate is fast at the beginning, but slow down following the reaction time, no matter how large the ratio of SO42- and Ca2+. So it shows that a "transparent solid-state membrane" occurs and the passivation of plain fertilizer is mainly caused by the overdose of H2SO4. The amount of used SO42- takes big effect on the passivation. When the amount of H2SO4 acid is excess for 30%, the reaction will be stopped uncompleted, that indicates that there is a limitation of overdose SO42- the same as for wet H3PO4 acid process. The key point to gain more phosphorus is to overcome the passivation of plain fertilizer. For the reaction of plain fertilizer and KHSO4, in the beginning of the reaction, transforms quickly, from 1 to 1.5 hour it could be transformed to 80%, after this period, in the end of the reaction, the speed of reaction will decrease, but still continues. The decomposition rate mainly depends on the time of reaction and the amount of used H2SO4.The result of the research indicates increasing the time and the temperature of the reaction can raise the decomposition rate. In the beginning of the reaction, the decomposing speed under 50℃ is faster than under 70℃, under 60℃ thedecomposing speed is the fastest. But in the end of the reaction, ring the range of 50-70℃,the decomposition rate will increase as the increasing of temperature and speed of the reaction.Through the research the reaction of two kinds of particle sizes under different temperature, we consider the reaction speed of small particle plain fertilizer is faster than the big ones.The liquid-solid multiple-decomposition reaction of plain fertilizer and KHSO4 is a diffusion controlled reaction and its kinetic model can be written as follows:In this model, we do not consider the CaHPO4 particles spherical theoretically and believe that there are fine holes between their surface and interior. When fitting the - 2.2 power of the time into the equation, it is find that as the time goes on, the reaction is more and more difficult to complete, the reason is the resistance of the diffusion increases with the time.The process study of procing KH2PO4 finds that it is feasible to use the multiple-decomposition reaction to proce KH2PO4. The suitable operating conditions are:The amount of H2SO4 based on the ratio to Ca2+ 1:1-1.05 The ratio of phosphorus and potassium: 1:1 The solid -liquid ratio: 1:3-4 The reaction temperature: 70-85℃The lose of potassium is mainly related to the content of fluorine in the plain fertilizer, the lose of phosphorus is related to the amount of used H2SQ4 acid, reaction time and solid-liquid ratio in the system. The main parameters in the process are similar with that of wet H3PO4 acid process, so we can borrow part of the research conclusions from wet H3PO4 acid process.During the process of procing KH2PO4, based on the ratio of K:P and S:Ca, methanol is used to separate out K2SO4 as precipitate and leave H3PO4 inthe methanol in free acid type. By adjusting the ratio of K2SO4 and KH2PO4 in the proct, P-K ratio in the proct can be adjusted. In this way we can proce composition fertilizers with different P-K ratio.
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『贰』 如何用工业盐生产氯化钾
目前的工业盐主要复用来制碱，含制氯化钾杂质很少，几乎没法提炼。
制造工业盐（就是盐场）剩下的卤水，含有大量的氯化镁、氯化钾等化合物，可以提炼氯化钾。
主要采用浓缩结晶法，得到氯化钠镁的晶体，再通过重结晶方法分离。
『叁』 硫酸和氯化钾反映生成硫酸钾的设备
氯化钾是易溶物 和硫酸反应后易溶于硫酸 可以先计算好所用的量值 然后放入烧杯中反应 再用坩埚结晶
『肆』 硫酸钾,氯化钾选用哪种设备造粒
常州市成举干燥制粒机版械厂权 http://www.cjdry.com http://hi..com/yeyantianlin/album/%D4%EC%C1%A3%BB%FA#/yeyantianlin/album/%C4%AC%C8%CF%CF%E0%B2%E1/index/0
『伍』 我国钾肥的主要生产工艺是什么
我国钾肥的主要生产工艺：
1、氯化钾：
工业生产以钾石盐矿精制加工为主，在某些国家和地区采用光卤石为原料，少数国家从卤水提取。钾石盐矿富集和精制 由钾石盐矿富集氯化钾有三种方法：
①、浮选法，是应用最广泛和最经济的方法。其过程（见图）是以脂肪胺作为浮选剂，进行多次粗选，再进入精选系统进一步精制，底流返回粗选系统。
②、溶解结晶法，是利用氯化钠和氯化钾在热水和冷水中的溶解度不同，将氯化钾母液加热后与钾石盐混合。此时，氯化钾全部进入溶液，而氯化钠进入溶液较少，冷却后析出氯化钾结晶,经分离、洗涤和干燥即得产品。母液返回系统。如需制得工业用氯化钾精品，可用再结晶的方法精制，氯化钾纯度可达到99.9％。
③、重液分离法，是利用氯化钠和氯化钾的密度不同，选择密度介于两者之间的重介质，把磨细过的钾石盐矿置于其中，氯化钾上浮，氯化钠下沉，达到分离的目的。
2、光卤石富集和精制：
光卤石资源较丰富，但因它含钾量不高（纯光卤石仅含氧化钾17％），加工能耗较高，且大量副产氯化镁不易处理，故在氯化钾生产中所占比例不大，其富集主要有两种工艺：
①、冷溶法，含有氯化钠等杂质的光卤石矿在20～25℃下用水或淡盐水浸取，氯化镁首先溶出，当溶液中氯化镁含量增加时，溶入的一部分氯化钾会再结晶出来。所得氯化钾是含有氯化钠的混合物，用富集钾石盐的方法进一步加工制氯化钾。
②、热溶法，在约100℃水中溶解光卤石，在分离不溶物之后进行冷却结晶得氯化钾。
3、含钾卤水加工：
含钾卤水包括含钾湖水、含钾井水和盐田卤水等。以色列和约旦利用死海卤水，中国利用青海省察尔汗盐湖的卤水生产氯化钾。工艺是卤水在盐田里自然蒸发，直至约90％的氯化钠结晶出来；再将卤液移入另一组盐田，经蒸发、结晶得光卤石，再以富集光卤石的方法制取氯化钾。
4、硫酸钾：
主要用可溶性硫酸盐钾矿为原料，少数国家和地区用氯化钾为原料制取。硫酸盐钾矿加工无水钾镁矾和软钾镁矾等是可溶性硫酸盐钾矿，采用与钾石盐矿富集相类似的方法进行处理即可用作肥料。制纯硫酸钾时，可以用氯化钾与可溶性硫酸盐钾矿进行复分解反应：K2SO4·2MgSO4+4KCl─→3K2SO4+2MgCl2，然后将溶液蒸发即可结晶出硫酸钾。
明矾石综合利用制硫酸钾、氧化铝和硫酸，在苏联已有工业生产，在中国也有小规模生产。明矾石矿经磨细后，进行煅烧还原，分解出二氧化硫，用以生产硫酸。还原物料用碱液浸取，溶出硫酸钾和氧化铝，按铝矾土加工的拜耳法制氧化铝。溶液进一步蒸发、结晶和干燥，得到硫酸钾产品。此法在有明矾石资源而缺少铝矾土资源的地方有经济价值。
由氯化钾制备，用硫酸分解氯化钾制取硫酸钾并副产盐酸，反应分两步进行，其反应式为：
KCl+H2SO4─→KHSO4+HCl (1)
KHSO4+KCl─→K2SO4+HCl (2)
第一步反应是放热反应，在约200℃下进行；第二步反应是吸热反应，需要在600～700℃下进行。此法能耗较高，材料腐蚀问题比较严重，只有在需要盐酸的地区或国家用此法进行生产，如美国和比利时。
富集精制钾石盐矿时，大量副产主要含有氯化钠和少量氯化钾的废卤液，将其泵送至人工筑堤的围场内，靠自然蒸发，以结晶固化。
光卤石加工过程中还大量副产含氯化镁的废液，其处理更加困难，因为依靠自然蒸发、结晶、固化需要很长时间。在以色列用水解和煅烧的方法处理含氯化镁的废液，生产氧化镁和盐酸实现了工业化。氧化镁用于生产耐火材料，盐酸用于生产磷酸。
『陆』 工业制氯化钾
制备
浮选法
采用浮选剂从含钾矿浆生产氯化钾的方法。基于氯化钾和氯化钠晶体表面有不同程度被水润湿的性质，当加入浮选药剂后，即能改变他们的表面性质，扩大他们的表面润湿性差异，鼓入空气后产生小气泡，氯化钾晶体附着在小气泡上形成泡沫上升到矿浆表面。
所用浮选剂包括：
①捕收剂，含有16～18个碳原子的脂肪胺。
②调节剂，调节捕收剂和起泡剂的作用，改善浮选条件，一般有三种：抑制剂，如淀粉、硫酸铝等；活化剂，如铅盐、铋盐等；调整剂，如碳酸钠、硫酸钠等。
③起泡剂，松油和二恶烷和吡喃系的单原子和双原子醇类。[5]
光卤石法
原料为光卤石矿时，其方法有：
①全溶法
用加热到105℃的饱和氯化钠的卤水溶解光卤石，分离去氯化钠和不溶物后，将所得澄清液冷却到25℃，析出氯化钾晶体，经洗涤、干燥即得。母液经蒸发浓缩，回收其中氯化钾后，一部分排放，一部分返回溶浸光卤石矿。此法所得产品质量好，但能耗高。
②冷分解法
在常温下用卤水或水溶解光卤石，得到粒度很小的氯化钾，用重力或离心力分离出氯化钾，再经洗涤、干燥即得氯化钾含量90%的产品，细度小于200目。
以盐田光卤石为原料生产氯化钾的方法有：
①冷分解浮选法
用浮选药剂富集氯化钾，所得产品质量差，粒度小，已趋于淘汰。
②冷分解热溶结晶法
与全溶法类似，所得产品质量好，但能耗大。
③冷结晶法
在冷分解盐田光卤石过程中，控制光卤石加入速度，以维持氯化钾的过饱和度，再将其中氯化钠和氯化镁分离而得氯化钾产品。此法产品粒度大，质量好，能耗和成本较低，但要求光卤石原料中含氯化钠较少。[5]
溶解结晶法
利用钾盐矿中氯化钾与氯化钠的在不同温度下溶解度的差异进行分离的方法。用加热到100～110℃已结晶分离析出氯化钾母液（卤液）溶浸钾盐矿，其中氯化钾转入溶液，氯化钠和其他不溶物残留在不溶性残渣中，离心分离出残渣，将澄清液冷却后得氯化钾结晶。此法所得产品质量好，对矿石适应性强。适用于氯化钾晶体单体分离颗粒小、组分比较复杂的钾盐矿，但能耗较大。[5]
重介质分离法
利用钾石盐矿中石钾盐与石盐的相对密度的不同，加入一种密度介于石钾盐与石盐之间的介质而使他们分离的方法。重介质悬浮液可用硫铁矿粉（或硅铁粉）或饱和卤水配制。此法适用于大颗粒、高品位的钾石盐矿的分离。如粒度小于1mm者，因内附着力导致颗粒间无选择性的附聚作用，不能采用此法。食用和药用氯化钾由工业级氯化钾加蒸馏水溶解成饱和溶液，加入脱色剂，除砷剂和除重金属剂进行溶液提纯，经沉淀，过滤，冷却结晶，离心分离，干燥制得。 [5]
『柒』 生产氯化钾农药所需要的主要原材料是什么
生产氯化钾农药所需主要原料是钾原素。
『捌』 请问如何合成氯化钾
硫酸钾生产
一、生产方法和反应原理
硫酸钾的生产方法很多，概括起来主要有以版下两种：
1、 氯化权钾硫酸盐复分解法：经常使用的方法有硫酸钠法、硫酸铵法、石膏法。副产品为氯化钠或氯化铵、氯化钙。
2、 氯化钾硫酸碳酸氢铵法：常温下用硫酸与氯化钾反应首先生成硫酸氢钾溶液和氯化氢气体。硫酸氢钾用碳酸氢铵中和生成硫酸钾和氯化铵，再根据其溶解度的差异将其分离得到硫酸钾和氯化铵。
3、 氯化钾硫酸高温转化即曼海姆法
本方法是在高温下用氯化钾与硫酸直接合成，生成硫酸钾和氯化氢，氯化氢气体可以作为生产盐酸的原料，也可以用来合成氯磺酸。此方法在常温下很难完全进行，只有在温度达到300度以上时方可实现，而达到800度时反应速度达到最快，实际生产中只要达到500度以上，就可以实现96%以上的转化率。实际上该反应分两步进行，第一步是氯化钾与硫酸反应生成硫酸氢钾与氯化氢，此步反应在常温下即可实现，第二步是硫酸氢钾与氯化钾进一步反应，需要在高温下才能反应彻底。与其他方法不同的是全部反应在一台设备内即可完成。
『玖』 山东的氯化钾厂的生产原来是什么
海水晒盐后的卤水，含有氯化镁、氯化钾、硫酸钠钾以及溴化物等复杂成分，可以提取钾盐和溴化物。氯化钾一般不适宜直接做肥料，一般用硫酸钾