氯化鉀生產結晶設備及工藝研究

① 求氯化鉀 Kcl 生產工藝！

KCl很穩定，加熱只能熔化變成液體，再繼續加熱會氣化。 氯化鉀;potassium chloride 資料 分子式：KCl CAS號： 性質：無色立方結晶或白色結晶。密度1.984g/cm3。熔點770℃，沸點1413℃，加熱至1500℃時則升華。易溶於水。溶於乙醚、甘油。微溶於乙醇。不溶於鹽酸。在水中的溶解度隨溫度的升高而迅速增加。有吸濕性。易結塊。生產方法有四種。(1)浮選法 採用浮選劑從含鉀礦漿生產氯化鉀的方法。基於氯化鉀和氯化鈉晶體表面有不同程度被水潤濕的性質，當加入浮選葯劑後，即能改變他們的表面性質，擴大他們的表面潤濕性差異，鼓入空氣後產生小氣泡，氯化鉀晶體附著在小氣泡上形成泡沫上升到礦漿表面。所用浮選劑包括：①捕收劑，含有16～18個碳原子的脂肪胺。②調節劑，調節捕收劑和起泡劑的作用，改善浮選條件，一般有三種：抑制劑，如澱粉、硫酸鋁等；活化劑，如鉛鹽、鉍鹽等；調整劑，如碳酸鈉、硫酸鈉等。③起泡劑，松油和二惡烷和吡喃系的單原子和雙原子醇類。(2)光鹵石法 原料為光鹵石礦時，其方法有：①全溶法，用加熱到105℃的飽和氯化鈉的鹵水溶解光鹵石，分離去氯化鈉和不溶物後，將所得澄清液冷卻到25℃，析出氯化鉀晶體，經洗滌、乾燥即得。母液經蒸發濃縮，回收其中氯化鉀後，一部分排放，一部分返回溶浸光鹵石礦。此法所得產品質量好，但能耗高。②冷分解法，在常溫下用鹵水或水溶解光鹵石，得到粒度很小的氯化鉀，用重力或離心力分離出氯化鉀，再經洗滌、乾燥即得氯化鉀含量90％的產品，細度小於200目。以鹽田光鹵石為原料生產氯化鉀的方法有：①冷分解浮選法，用浮選葯劑富集氯化鉀，所得產品質量差，粒度小，已趨於淘汰。②冷分解熱溶結晶法，與全溶法類似，所得產品質量好，但能耗大。③冷結晶法，在冷分解鹽田光鹵石過程中，控制光鹵石加入速度，以維持氯化鉀的過飽和度，再將其中氯化鈉和氯化鎂分離而得氯化鉀產品。此法產品粒度大，質量好，能耗和成本較低，但要求光鹵石原料中含氯化鈉較少。(3)溶解結晶法利用鉀鹽礦中氯化鉀與氯化鈉的在不同溫度下溶解度的差異進行分離的方法。用加熱到100～110℃已結晶分離析出氯化鉀母液(鹵液)溶浸鉀鹽礦，其中氯化鉀轉入溶液，氯化鈉和其他不溶物殘留在不溶性殘渣中，離心分離出殘渣，將澄清液冷卻後得氯化鉀結晶。此法所得產品質量好，對礦石適應性強。適用於氯化鉀晶體單體分離顆粒小、組分比較復雜的鉀鹽礦，但能耗較大。(4)重介質分離法：利用鉀石鹽礦中石鉀鹽與石鹽的相對密度的不同，加入一種密度介於石鉀鹽與石鹽之間的介質而使他們分離的方法。重介質懸浮液可用硫鐵礦粉(或硅鐵粉)和飽和鹵水配製。此法適用於大顆粒、高品位的鉀石鹽礦的分離。如粒度小於1mm者，因內附著力導致顆粒間無選擇性的附聚作用，不能採用此法。食用和葯用氯化鉀由工業級氯化鉀加蒸餾水溶解成飽和溶液，加入脫色劑，除砷劑和除重金屬劑進行溶液提純，經沉澱，過濾，冷卻結晶，離心分離，乾燥製得。用作營養增補劑，膠凝劑、酵母食料，代鹽劑。與食鹽一樣可用於農產品、水產品、畜產品、發酵、調味、罐頭、方便食品等的調味劑，製成低鈉產品。還用於強化鉀供人體電解質用，配製運動員飲料。醫葯上用作利尿葯和防治缺鉀症的葯物。用於製造碳酸鉀等鉀鹽、生產G鹽和活性染料。用於照相，電鍍，鋼鐵熱處理。也可用作消焰劑。

② 鉀石鹽用溶解結晶法生產氯化鉀的依據是什麼

溶解結晶法加工鉀石鹽制氯化鉀都是基於氯化鉀和氯化鈉在不同溫度下，在水中的溶解度有顯著差異的特徵，用溶解和分別結晶的方法製得氯化鉀和氯化鈉等！

③ 工業制氯化鉀

制備

浮選法
採用浮選劑從含鉀礦漿生產氯化鉀的方法。基於氯化鉀和氯化鈉晶體表面有不同程度被水潤濕的性質，當加入浮選葯劑後，即能改變他們的表面性質，擴大他們的表面潤濕性差異，鼓入空氣後產生小氣泡，氯化鉀晶體附著在小氣泡上形成泡沫上升到礦漿表面。
所用浮選劑包括：
①捕收劑，含有16～18個碳原子的脂肪胺。
②調節劑，調節捕收劑和起泡劑的作用，改善浮選條件，一般有三種：抑制劑，如澱粉、硫酸鋁等；活化劑，如鉛鹽、鉍鹽等；調整劑，如碳酸鈉、硫酸鈉等。
③起泡劑，松油和二惡烷和吡喃系的單原子和雙原子醇類。[5]
光鹵石法
原料為光鹵石礦時，其方法有：
①全溶法
用加熱到105℃的飽和氯化鈉的鹵水溶解光鹵石，分離去氯化鈉和不溶物後，將所得澄清液冷卻到25℃，析出氯化鉀晶體，經洗滌、乾燥即得。母液經蒸發濃縮，回收其中氯化鉀後，一部分排放，一部分返回溶浸光鹵石礦。此法所得產品質量好，但能耗高。
②冷分解法
在常溫下用鹵水或水溶解光鹵石，得到粒度很小的氯化鉀，用重力或離心力分離出氯化鉀，再經洗滌、乾燥即得氯化鉀含量90%的產品，細度小於200目。
以鹽田光鹵石為原料生產氯化鉀的方法有：
①冷分解浮選法
用浮選葯劑富集氯化鉀，所得產品質量差，粒度小，已趨於淘汰。
②冷分解熱溶結晶法
與全溶法類似，所得產品質量好，但能耗大。
③冷結晶法
在冷分解鹽田光鹵石過程中，控制光鹵石加入速度，以維持氯化鉀的過飽和度，再將其中氯化鈉和氯化鎂分離而得氯化鉀產品。此法產品粒度大，質量好，能耗和成本較低，但要求光鹵石原料中含氯化鈉較少。[5]
溶解結晶法
利用鉀鹽礦中氯化鉀與氯化鈉的在不同溫度下溶解度的差異進行分離的方法。用加熱到100～110℃已結晶分離析出氯化鉀母液（鹵液）溶浸鉀鹽礦，其中氯化鉀轉入溶液，氯化鈉和其他不溶物殘留在不溶性殘渣中，離心分離出殘渣，將澄清液冷卻後得氯化鉀結晶。此法所得產品質量好，對礦石適應性強。適用於氯化鉀晶體單體分離顆粒小、組分比較復雜的鉀鹽礦，但能耗較大。[5]
重介質分離法
利用鉀石鹽礦中石鉀鹽與石鹽的相對密度的不同，加入一種密度介於石鉀鹽與石鹽之間的介質而使他們分離的方法。重介質懸浮液可用硫鐵礦粉（或硅鐵粉）或飽和鹵水配製。此法適用於大顆粒、高品位的鉀石鹽礦的分離。如粒度小於1mm者，因內附著力導致顆粒間無選擇性的附聚作用，不能採用此法。食用和葯用氯化鉀由工業級氯化鉀加蒸餾水溶解成飽和溶液，加入脫色劑，除砷劑和除重金屬劑進行溶液提純，經沉澱，過濾，冷卻結晶，離心分離，乾燥製得。 [5]

④ 磷酸二氫鉀是不是有氯化鉀工藝生產的

磷酸二氫鉀的生產方法很多，大致可概括為中和法、萃取法、離子交換法、復分解法、直接法、結晶法和電解法等。在中國，生產工藝多採用中和法，其次還有有機萃取法、復分解法、離子交換法等。
中和法
中和法，是將苛性鉀或碳酸鉀配成30%的溶液後送至中和器，在攪拌下與50%的磷酸溶液中和，控制溫度在80-100℃，pH為4-5，中和產物經過濾、濃縮、冷卻結晶、離心分離、乾燥後即得成品，結晶母液返回到濃縮工段進行回用。中和法其化學反應式為：
H3PO4 +KOH = KH2PO4 + H2O
2H3PO4 +K2CO3 = 2KH2PO4 + H2O + CO2↑
中和法的特點是工藝流程短，技術成熟，設備少，產品質量高，能耗低，投資少。該法以熱法磷酸和鉀鹼為原料，生產成本高，難以在農業上應用，主要用於生產食品、醫葯和工業級的磷酸二氫鉀，今後此法產量會有較多下降，但目前尚無其它方法能動搖其產品在食品工業中的主導地位。當前，全國中和法磷酸二氫鉀的生產能力占總生產能力的90%以上。
萃取法
萃取法分有機萃取法和無機萃取法，目前工業化的方法為有機萃取法。
有機萃取法是根據有機溶劑對不同化合物具有不同溶解度的特性，選擇性地使用有機溶劑進行萃取分離來製取磷酸二氫鉀的方法。它是在合適的有機溶劑（S）存在下，通過氯化鉀和磷酸反應，生成的鹽酸幾乎被萃取到有機溶劑中，待分相、分離後，磷酸二氫鉀從水相中結晶出來，經洗滌、乾燥即得產品磷酸二氫鉀，分離後母液循環使用；鹽酸由反萃劑從有機相中反萃出來，萃取劑在過程中循環使用。
離子交換法
利用氯化鉀溶液通過苯乙烯系陽離子交換樹脂，從溶液中吸附K+，然後將磷酸二氫銨溶液通過樹脂進行置換，製得磷酸二氫鉀溶液，然後料液經濃縮、冷卻結晶、離心分離、乾燥後得到成品磷酸二氫鉀，結晶母液返回到濃縮工段進行回用。

⑤ 想問問您氯化鉀和氯化鈉的降溫結晶和蒸發結晶有相應的控制指標嗎

降溫結晶 是為了讓硝酸鉀析出來（不能完全析出）從而分離出純的 硝酸鉀出題者的意思是得到純的硝酸鉀就可以了，並不一定要把硝酸鉀完全析出來

⑥ 如何製造氯化鉀，化學反應，生產流程

工業法製取氯化鉀的工藝：
一、浮選法
採用浮選劑從含鉀礦漿生產氯化鉀的方法。基於氯化鉀和氯化鈉晶體表面有不同程度被水潤濕的性質，當加入浮選葯劑後，即能改變他們的表面性質，擴大他們的表面潤濕性差異，鼓入空氣後產生小氣泡，氯化鉀晶體附著在小氣泡上形成泡沫上升到礦漿表面。
二、重介質分離法
利用鉀石鹽礦中石鉀鹽與石鹽的相對密度的不同，加入一種密度介於石鉀鹽與石鹽之間的介質而使他們分離的方法。重介質懸浮液可用硫鐵礦粉（或硅鐵粉）或飽和鹵水配製。此法適用於大顆粒、高品位的鉀石鹽礦的分離。如粒度小於1mm者，因內附著力導致顆粒間無選擇性的附聚作用，不能採用此法。食用和葯用氯化鉀由工業級氯化鉀加蒸餾水溶解成飽和溶液，加入脫色劑，除砷劑和除重金屬劑進行溶液提純，經沉澱，過濾，冷卻結晶，離心分離，乾燥製得。
三、光鹵石法
原料為光鹵石礦時，其方法有：
①全溶法
用加熱到105℃的飽和氯化鈉的鹵水溶解光鹵石，分離去氯化鈉和不溶物後，將所得澄清液冷卻到25℃，析出氯化鉀晶體，經洗滌、乾燥即得。母液經蒸發濃縮，回收其中氯化鉀後，一部分排放，一部分返回溶浸光鹵石礦。此法所得產品質量好，但能耗高。
②冷分解法
在常溫下用鹵水或水溶解光鹵石，得到粒度很小的氯化鉀，用重力或離心力分離出氯化鉀，再經洗滌、乾燥即得氯化鉀含量90%的產品，細度小於200目。
以上是工藝。化學法相對來說造價高點，不可取

⑦ 想知道磷酸二氫鉀的生產工藝有行家能說說！

磷酸二氫鉀生產工藝
磷酸二氫鉀（KH2PO4）是白色結晶或粉末，易溶於水。工業上，常用於細菌培養劑，釀造酵母培養劑，合成清酒調味劑。用於青毒素、土黴素、雞苷、味精等生產上。農業上，由於其是不含氯的水溶性速效磷鉀肥，含量高（P2O5 51%、K2O 34%左右），目前所知化肥中鹽指數最低，對農作物的種子、幼苗和根部都沒有灼傷的危險。其物理化學性穩定，屬一致性溶解肥料，對土壤適應性強。對農作物在加速灌漿、促進代謝、抵禦乾熱風和防止倒伏等方面均有顯著效果。因此可用於葉面噴灑、浸種、拌種、沾根、灌根、基肥、追肥等。無論在小麥、水稻、玉米、豆類、薯類、樹類、瓜類、花生、棉花、煙草、茶葉、蔬菜、蘋果、葡萄等作物上，均可廣泛應用。據農業專家測試，一般每畝合理使用100～250g，大田作物增產8%以上，經濟作物增產效果更高。農用微肥、種子包衣也都用磷酸二氫鉀作原料。
磷酸二氫鉀的制備工藝早在18世紀初就已有研究，但直到20世紀60年代中期，世界各國才開始對其生產過程的理論基礎和工藝進行深入的研究。尤其近年來，由於對磷酸二氫鉀肥效的肯定，相繼開發了各種制備方法。
l、中和法
中和法生產磷酸二氫鉀是用氫氧化鉀或碳酸鉀中和磷酸以生產磷酸二氫鉀，其化學反應如下：
H3PO4＋KOH=KH2P04＋H2O
2H3PO4＋K2CO4=2KH2PO4＋H2O＋CO2
中和法具有工藝簡單、產品純度高、技術成熟等優點，但所用原料昂貴，生產成本高，不適宜大規模生產。
2、結晶法
結晶法是根據H3PO4-KH2PO4-KCl-H2O系統中，在不同溫度下KH2PO4在H3PO4溶液中的溶解度變化來分離製得KH2PO4，反應方程式如下：
H3PO4＋KC1=KH2PO4+HCl
該法生產磷酸二氫鉀，經濟上比中和法優越，但是（1）該法是在酸性介質高溫下（170℃左右）反應，對設備的要求非常苛刻，而且極易被腐蝕，不僅一次性投資大，而且大幅度地增加成本。（2）由於HCl的溢出，需要吸收裝置，不注意會形成污染；（3）質量較差，含3%左右的氯離子和少量磷酸。
3、萃取法
萃取法是將濕法磷酸的凈化過程與磷酸二氫鉀的提取過程結合為一體，在結晶法生產磷酸二氫鉀基礎上，根據磷酸二氫鉀在不同溶劑中具有不同的溶解度特性，選擇性地使用溶劑將磷酸二氫鉀從混合物中分離出來。反應方程式可表示為(S為有機溶劑)：
S·H3PO4+KCl=KH2PO4+S·HCl
國內外對萃取法進行了大量的研究，先後出現過用正丁醇、有機胺、三聚氰胺、二丁基亞碸和三辛胺-環己烷-異戊醇作為萃取劑進行生產的報道。該法具有過程簡單、能耗低、反應條件溫和、有機溶劑可循環利用等優點，但有機溶劑價格昂貴，還需要考慮有機溶劑的回收利用，從而造成生產中投資過高。
4、離子交換法
離子交換法，是利用一種陽離子或陰離子樹脂，分別對H2PO4 -1離子和K離子的吸附或再生過程來合成KH2PO4。
該法生產的磷酸二氫鉀雖質量較高，但蒸發量太大，（1t成品需要蒸發水15m3），能耗過高，且樹脂價格昂貴，一次性投資較大。生產過程中，樹脂還容易中毒而全部更換，這就給生產帶來麻煩和增大成本。還有就是氯化銨等廢水的環境污染，如果廢水回收能耗又太高。
該工藝還可以用氯化鉀與碳酸氫銨通過離子交換先生產碳酸氫鉀，再與磷酸反應生產磷酸二氫鉀（相當於中和法）。
5、磷酸二氫鈉復分解法
磷酸二氫鈉復分解法是將氯化鉀中的鉀離子與正磷酸鹽的磷酸二氫根，通過復分解反應，
生成磷酸二氫鉀，其化學反應如下：
Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+CO2+H2O
NaH2PO4+KCl=KH2PO4+NaCl
該法的特點是：生產設備簡單，反應條件平和，操作方便，沒有污染，質量可靠，成本較中和法每噸下降1000元以上。按說該法已是比較理想的工藝，但仍有一定不足之處，就是副產品氯化鈉價值太低，仍然影響磷酸二氫鉀成本，而且生產周期比較長。
6、磷酸二氫銨復分解法
為尋找最理想的磷酸二氫鉀生產工藝，科學工作者在幾十年前就提出了用磷酸二氫銨與氯化鉀進行復分解反應，生產磷酸二氫鉀和氯化銨的生產方法，反應方程如下：
NH4H2PO4＋KC1=KH2PO4＋NH4Cl
或NH4HCO3（NH3）＋H3PO4＋KC1=KH2PO4＋2NH4Cl＋CO2＋H20
不難看出，該反應與2NH4HCO3＋2H3PO4＋2KC1=2KH2PO4＋2NH4Cl＋2CO2＋2H20相比，成本要低得多。按方程式及實際生產計算，0.4t純鹼(1300元／t)520元，0.6t碳銨（400元／t）240，0.4t氯化銨（800元/t）320元，0.43 t氯化鈉（l00元/t）43元，成本相差557元。
因為NH4H2PO4＋KCl=KH2PO4 ＋NH4Cl反應進行不到底，從圖象上也找不到理想的途徑，因此該反應的研究進展緩慢。最早見到的是英國 AlbrgntWillon公司的成果。該法是用熱法磷酸吸收氨生成磷酸二氫銨，磷酸二氫銨與氯化鉀在80℃下進行復分解反應生成了磷酸二氫鉀。分離產品後的母液再與CaO反應，生成磷酸二氫鈣、並從殘渣中回收氨與氯化鉀供循環用，該法磷酸二氫鉀收率較低，僅為63%。
日本有田秀南等人建立了用磷酸銨和氯化鉀為原料，同時製取磷酸二氫鉀和氯化鉸的方法，據說收率很高，有較高的價值，但未工業化生產。
近年也有人以碳酸氫銨、磷酸、氯化鉀生產磷酸二氫鉀工藝進行研究，磷酸二氫鉀收率在95%左右，副產品為以氯化銨為主的元素復合肥，磷酸二氫鉀含量一次性達92%以上，並能達到98%。
7、沸石法海水提取磷酸二氫鉀。
8、電滲析法。
9、濕法磷酸直接法工藝。

⑧ 實驗室需要制備純凈的氯化鉀晶體．現有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，按照圖1所示的實驗方案進行提純．

（1）操作I用於分離固體和液體混合物，應為過濾操作，操作Ⅱ為蒸發，需要的玻璃儀器有玻璃棒和酒精燈，
故答案為：過濾；玻璃棒；
（2）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，則硝酸根在溶液中不能除掉，故答案為：不可行，因為用硝酸鋇代替氯化鋇會引入硝酸鉀雜質；
（3）沉澱甲為BaSO₄，n（BaSO₄）=

⑨ 氯化鉀和氯化鉀晶體有什麼區別

1、區別一：

氯化鉀可以是以固體形式存在的晶體，也可以是粉末的氯化鉀，還可以為液體的氯化鉀，而氯化鉀晶體就是以晶體形式存在。

2、區別二：

氯化鉀晶體是帶有一定的結晶水的，將其在真空中加熱的話就可以變成粉末了，那粉末就是「氯化鉀」。

3、區別三：

氯化鉀晶體常用來做成型好的固態葯物，而氯化鉀為粉末常用於生產G鹽，活性染料等。

(9)氯化鉀生產結晶設備及工藝研究擴展閱讀：

氯化鉀化學式為KCl，是一種無色細長菱形或成一立方晶體，或白色結晶小顆粒粉末，外觀如同食鹽，無臭、味咸。常用於低鈉鹽、礦物質水的添加劑。氯化鉀是臨床常用的電解質平衡調節葯，臨床療效確切，廣泛運用於臨床各科。

主要用途：

主要用於無機工業，是製造各種鉀鹽或鹼如氫氧化鉀、硫酸鉀、硝酸鉀、氯酸鉀、紅礬鉀等的基本原料。醫葯工業用作利尿劑及防治缺鉀症的葯物。染料工業用於生產G鹽，活性染料等。農業上則是一種鉀肥。其肥效快，直接施用於農田，能使土壤下層水分上升，有抗旱的作用。

⑩ 我國鉀肥的主要生產工藝是什麼

我國鉀肥的主要生產工藝：
1、氯化鉀：
工業生產以鉀石鹽礦精製加工為主，在某些國家和地區採用光鹵石為原料，少數國家從鹵水提取。鉀石鹽礦富集和精製 由鉀石鹽礦富集氯化鉀有三種方法：
①、浮選法，是應用最廣泛和最經濟的方法。其過程（見圖）是以脂肪胺作為浮選劑，進行多次粗選，再進入精選系統進一步精製，底流返回粗選系統。
②、溶解結晶法，是利用氯化鈉和氯化鉀在熱水和冷水中的溶解度不同，將氯化鉀母液加熱後與鉀石鹽混合。此時，氯化鉀全部進入溶液，而氯化鈉進入溶液較少，冷卻後析出氯化鉀結晶,經分離、洗滌和乾燥即得產品。母液返回系統。如需製得工業用氯化鉀精品，可用再結晶的方法精製，氯化鉀純度可達到99.9％。
③、重液分離法，是利用氯化鈉和氯化鉀的密度不同，選擇密度介於兩者之間的重介質，把磨細過的鉀石鹽礦置於其中，氯化鉀上浮，氯化鈉下沉，達到分離的目的。
2、光鹵石富集和精製：
光鹵石資源較豐富，但因它含鉀量不高（純光鹵石僅含氧化鉀17％），加工能耗較高，且大量副產氯化鎂不易處理，故在氯化鉀生產中所佔比例不大，其富集主要有兩種工藝：
①、冷溶法，含有氯化鈉等雜質的光鹵石礦在20～25℃下用水或淡鹽水浸取，氯化鎂首先溶出，當溶液中氯化鎂含量增加時，溶入的一部分氯化鉀會再結晶出來。所得氯化鉀是含有氯化鈉的混合物，用富集鉀石鹽的方法進一步加工制氯化鉀。
②、熱溶法，在約100℃水中溶解光鹵石，在分離不溶物之後進行冷卻結晶得氯化鉀。
3、含鉀鹵水加工：
含鉀鹵水包括含鉀湖水、含鉀井水和鹽田鹵水等。以色列和約旦利用死海鹵水，中國利用青海省察爾汗鹽湖的鹵水生產氯化鉀。工藝是鹵水在鹽田裡自然蒸發，直至約90％的氯化鈉結晶出來；再將鹵液移入另一組鹽田，經蒸發、結晶得光鹵石，再以富集光鹵石的方法製取氯化鉀。
4、硫酸鉀：
主要用可溶性硫酸鹽鉀礦為原料，少數國家和地區用氯化鉀為原料製取。硫酸鹽鉀礦加工無水鉀鎂礬和軟鉀鎂礬等是可溶性硫酸鹽鉀礦，採用與鉀石鹽礦富集相類似的方法進行處理即可用作肥料。制純硫酸鉀時，可以用氯化鉀與可溶性硫酸鹽鉀礦進行復分解反應：K2SO4·2MgSO4+4KCl─→3K2SO4+2MgCl2，然後將溶液蒸發即可結晶出硫酸鉀。
明礬石綜合利用制硫酸鉀、氧化鋁和硫酸，在蘇聯已有工業生產，在中國也有小規模生產。明礬石礦經磨細後，進行煅燒還原，分解出二氧化硫，用以生產硫酸。還原物料用鹼液浸取，溶出硫酸鉀和氧化鋁，按鋁礬土加工的拜耳法制氧化鋁。溶液進一步蒸發、結晶和乾燥，得到硫酸鉀產品。此法在有明礬石資源而缺少鋁礬土資源的地方有經濟價值。
由氯化鉀制備，用硫酸分解氯化鉀製取硫酸鉀並副產鹽酸，反應分兩步進行，其反應式為：
KCl+H2SO4─→KHSO4+HCl (1)
KHSO4+KCl─→K2SO4+HCl (2)
第一步反應是放熱反應，在約200℃下進行；第二步反應是吸熱反應，需要在600～700℃下進行。此法能耗較高，材料腐蝕問題比較嚴重，只有在需要鹽酸的地區或國家用此法進行生產，如美國和比利時。
富集精製鉀石鹽礦時，大量副產主要含有氯化鈉和少量氯化鉀的廢鹵液，將其泵送至人工築堤的圍場內，靠自然蒸發，以結晶固化。
光鹵石加工過程中還大量副產含氯化鎂的廢液，其處理更加困難，因為依靠自然蒸發、結晶、固化需要很長時間。在以色列用水解和煅燒的方法處理含氯化鎂的廢液，生產氧化鎂和鹽酸實現了工業化。氧化鎂用於生產耐火材料，鹽酸用於生產磷酸。