『壹』 氯化鉀的生產工藝
本課題研究了硫酸和硫酸鉀配成的硫酸氫鉀同磷酸氫鈣的復分解反應的動力學行為和用氯化鉀、硫酸和肥料級磷酸氫鈣為原料生產磷酸二氫鉀的工藝。 用硫酸和硫酸鉀進行了磷酸氫鈣的分解反應實驗，通過對加入硫酸鹽和分解率一時間關系的分析，發現無論硫酸根／鈣離子的比例如何，均有反應前期速度快，後期反應速度慢，因此表明「可透性的固態膜」的出現是必然的。固態膜的形成主要由硫酸的過量所引起，當硫酸超過理論量的30％出現反應不完全的現象，說明與濕法磷酸相似的有硫酸根過量的限定。克服固態膜對白肥分解的影響是提高磷得率的關鍵；白肥同硫酸氫鉀的反應，在前期轉化快，在1～1.5小時可以達到80％，後期的反應速度逐漸下降，但尚可繼續進行。 分解率主要取決於反應的時間和硫酸用量。提高反應時間和反應溫度可提高分解率。在反應前期，50℃的分解速度大於70℃的分解速度，60℃的分解速度最大。在反應後期，在50-70℃溫度范圍內，溫度越高則分解率越大，反應也越快。 通過對不同粒徑的白肥在不同溫度下反應的研究，認為小顆粒白肥反應速度大於大顆粒。其中白肥和硫酸氫鉀的復分解液固反應是擴散控制反應，並得出了反應的動力學方程。動力學模型是：四川大學工程碩士學位論文 通過對該模型的實驗探討認為磷酸氫鈣粒子不是理論意義的球形，可能具有從表面到內部的細孔。用時間的負2.2次方校正後的方程表示，隨著反應的進行，形成的固態膜越來越厚，即擴散的阻力越來越大。 工藝研究證明，用復分解反應來合成磷酸二氫鉀是可行的;適宜的工藝條件是:硫酸的用量按與鈣離子的比1:1~1.05，磷與鉀的比1:1，反應的固液比用加入水的量控制在1:3一4，反應溫度70一85℃;合成過程中鉀的損失主要與白肥中的含氟量有關，磷的損失與體系中的硫酸用量、反應時間和液固比有關。過程主要參數同濕法磷酸的生產相似，故可以部分借用濕法磷酸浸取過程的研究結論。 在製造磷酸二氫鉀的過程中，根據K:P和S:Ca的比例，用甲醇沉澱時游離酸以磷酸形式萃取在甲醇中，硫酸根與鉀離子沉澱出硫酸鉀，調節產品中的硫酸鉀和磷酸二氫鉀組成比例，從而調節產品中的磷鉀比。由此可以製造出不同磷鉀比的復合肥。關鍵詞:磷酸氫鈣、氯化鉀、磷酸二氫鉀、工藝研究 ＞＞＞＞下為英文版＞＞ This paper analyzes the kinetic behavior in the reaction of CaHPO4 and KHSO4 (mixed by H2SO4 and K2SO4), and the process of procing KH2PO4 with KC1、 H2SO4 with fertilizer CaHPO4 as the raw material.In this research, a reaction of H2SO4 with K2SO4 is carried out to decompose CaHPO4. Through the analyzing of the relation between sulfate used and decomposition time, we find for all the reaction, the reaction rate is fast at the beginning, but slow down following the reaction time, no matter how large the ratio of SO42- and Ca2+. So it shows that a "transparent solid-state membrane" occurs and the passivation of plain fertilizer is mainly caused by the overdose of H2SO4. The amount of used SO42- takes big effect on the passivation. When the amount of H2SO4 acid is excess for 30%, the reaction will be stopped uncompleted, that indicates that there is a limitation of overdose SO42- the same as for wet H3PO4 acid process. The key point to gain more phosphorus is to overcome the passivation of plain fertilizer. For the reaction of plain fertilizer and KHSO4, in the beginning of the reaction, transforms quickly, from 1 to 1.5 hour it could be transformed to 80%, after this period, in the end of the reaction, the speed of reaction will decrease, but still continues. The decomposition rate mainly depends on the time of reaction and the amount of used H2SO4.The result of the research indicates increasing the time and the temperature of the reaction can raise the decomposition rate. In the beginning of the reaction, the decomposing speed under 50℃ is faster than under 70℃, under 60℃ thedecomposing speed is the fastest. But in the end of the reaction, ring the range of 50-70℃,the decomposition rate will increase as the increasing of temperature and speed of the reaction.Through the research the reaction of two kinds of particle sizes under different temperature, we consider the reaction speed of small particle plain fertilizer is faster than the big ones.The liquid-solid multiple-decomposition reaction of plain fertilizer and KHSO4 is a diffusion controlled reaction and its kinetic model can be written as follows:In this model, we do not consider the CaHPO4 particles spherical theoretically and believe that there are fine holes between their surface and interior. When fitting the - 2.2 power of the time into the equation, it is find that as the time goes on, the reaction is more and more difficult to complete, the reason is the resistance of the diffusion increases with the time.The process study of procing KH2PO4 finds that it is feasible to use the multiple-decomposition reaction to proce KH2PO4. The suitable operating conditions are:The amount of H2SO4 based on the ratio to Ca2+ 1:1-1.05 The ratio of phosphorus and potassium: 1:1 The solid -liquid ratio: 1:3-4 The reaction temperature: 70-85℃The lose of potassium is mainly related to the content of fluorine in the plain fertilizer, the lose of phosphorus is related to the amount of used H2SQ4 acid, reaction time and solid-liquid ratio in the system. The main parameters in the process are similar with that of wet H3PO4 acid process, so we can borrow part of the research conclusions from wet H3PO4 acid process.During the process of procing KH2PO4, based on the ratio of K:P and S:Ca, methanol is used to separate out K2SO4 as precipitate and leave H3PO4 inthe methanol in free acid type. By adjusting the ratio of K2SO4 and KH2PO4 in the proct, P-K ratio in the proct can be adjusted. In this way we can proce composition fertilizers with different P-K ratio.
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『貳』 如何用工業鹽生產氯化鉀
目前的工業鹽主要復用來制鹼，含制氯化鉀雜質很少，幾乎沒法提煉。
製造工業鹽（就是鹽場）剩下的鹵水，含有大量的氯化鎂、氯化鉀等化合物，可以提煉氯化鉀。
主要採用濃縮結晶法，得到氯化鈉鎂的晶體，再通過重結晶方法分離。
『叄』 硫酸和氯化鉀反映生成硫酸鉀的設備
氯化鉀是易溶物 和硫酸反應後易溶於硫酸 可以先計算好所用的量值 然後放入燒杯中反應 再用坩堝結晶
『肆』 硫酸鉀,氯化鉀選用哪種設備造粒
常州市成舉乾燥制粒機版械廠權 http://www.cjdry.com http://hi..com/yeyantianlin/album/%D4%EC%C1%A3%BB%FA#/yeyantianlin/album/%C4%AC%C8%CF%CF%E0%B2%E1/index/0
『伍』 我國鉀肥的主要生產工藝是什麼
我國鉀肥的主要生產工藝：
1、氯化鉀：
工業生產以鉀石鹽礦精製加工為主，在某些國家和地區採用光鹵石為原料，少數國家從鹵水提取。鉀石鹽礦富集和精製 由鉀石鹽礦富集氯化鉀有三種方法：
①、浮選法，是應用最廣泛和最經濟的方法。其過程（見圖）是以脂肪胺作為浮選劑，進行多次粗選，再進入精選系統進一步精製，底流返回粗選系統。
②、溶解結晶法，是利用氯化鈉和氯化鉀在熱水和冷水中的溶解度不同，將氯化鉀母液加熱後與鉀石鹽混合。此時，氯化鉀全部進入溶液，而氯化鈉進入溶液較少，冷卻後析出氯化鉀結晶,經分離、洗滌和乾燥即得產品。母液返回系統。如需製得工業用氯化鉀精品，可用再結晶的方法精製，氯化鉀純度可達到99.9％。
③、重液分離法，是利用氯化鈉和氯化鉀的密度不同，選擇密度介於兩者之間的重介質，把磨細過的鉀石鹽礦置於其中，氯化鉀上浮，氯化鈉下沉，達到分離的目的。
2、光鹵石富集和精製：
光鹵石資源較豐富，但因它含鉀量不高（純光鹵石僅含氧化鉀17％），加工能耗較高，且大量副產氯化鎂不易處理，故在氯化鉀生產中所佔比例不大，其富集主要有兩種工藝：
①、冷溶法，含有氯化鈉等雜質的光鹵石礦在20～25℃下用水或淡鹽水浸取，氯化鎂首先溶出，當溶液中氯化鎂含量增加時，溶入的一部分氯化鉀會再結晶出來。所得氯化鉀是含有氯化鈉的混合物，用富集鉀石鹽的方法進一步加工制氯化鉀。
②、熱溶法，在約100℃水中溶解光鹵石，在分離不溶物之後進行冷卻結晶得氯化鉀。
3、含鉀鹵水加工：
含鉀鹵水包括含鉀湖水、含鉀井水和鹽田鹵水等。以色列和約旦利用死海鹵水，中國利用青海省察爾汗鹽湖的鹵水生產氯化鉀。工藝是鹵水在鹽田裡自然蒸發，直至約90％的氯化鈉結晶出來；再將鹵液移入另一組鹽田，經蒸發、結晶得光鹵石，再以富集光鹵石的方法製取氯化鉀。
4、硫酸鉀：
主要用可溶性硫酸鹽鉀礦為原料，少數國家和地區用氯化鉀為原料製取。硫酸鹽鉀礦加工無水鉀鎂礬和軟鉀鎂礬等是可溶性硫酸鹽鉀礦，採用與鉀石鹽礦富集相類似的方法進行處理即可用作肥料。制純硫酸鉀時，可以用氯化鉀與可溶性硫酸鹽鉀礦進行復分解反應：K2SO4·2MgSO4+4KCl─→3K2SO4+2MgCl2，然後將溶液蒸發即可結晶出硫酸鉀。
明礬石綜合利用制硫酸鉀、氧化鋁和硫酸，在蘇聯已有工業生產，在中國也有小規模生產。明礬石礦經磨細後，進行煅燒還原，分解出二氧化硫，用以生產硫酸。還原物料用鹼液浸取，溶出硫酸鉀和氧化鋁，按鋁礬土加工的拜耳法制氧化鋁。溶液進一步蒸發、結晶和乾燥，得到硫酸鉀產品。此法在有明礬石資源而缺少鋁礬土資源的地方有經濟價值。
由氯化鉀制備，用硫酸分解氯化鉀製取硫酸鉀並副產鹽酸，反應分兩步進行，其反應式為：
KCl+H2SO4─→KHSO4+HCl (1)
KHSO4+KCl─→K2SO4+HCl (2)
第一步反應是放熱反應，在約200℃下進行；第二步反應是吸熱反應，需要在600～700℃下進行。此法能耗較高，材料腐蝕問題比較嚴重，只有在需要鹽酸的地區或國家用此法進行生產，如美國和比利時。
富集精製鉀石鹽礦時，大量副產主要含有氯化鈉和少量氯化鉀的廢鹵液，將其泵送至人工築堤的圍場內，靠自然蒸發，以結晶固化。
光鹵石加工過程中還大量副產含氯化鎂的廢液，其處理更加困難，因為依靠自然蒸發、結晶、固化需要很長時間。在以色列用水解和煅燒的方法處理含氯化鎂的廢液，生產氧化鎂和鹽酸實現了工業化。氧化鎂用於生產耐火材料，鹽酸用於生產磷酸。
『陸』 工業制氯化鉀
制備
浮選法
採用浮選劑從含鉀礦漿生產氯化鉀的方法。基於氯化鉀和氯化鈉晶體表面有不同程度被水潤濕的性質，當加入浮選葯劑後，即能改變他們的表面性質，擴大他們的表面潤濕性差異，鼓入空氣後產生小氣泡，氯化鉀晶體附著在小氣泡上形成泡沫上升到礦漿表面。
所用浮選劑包括：
①捕收劑，含有16～18個碳原子的脂肪胺。
②調節劑，調節捕收劑和起泡劑的作用，改善浮選條件，一般有三種：抑制劑，如澱粉、硫酸鋁等；活化劑，如鉛鹽、鉍鹽等；調整劑，如碳酸鈉、硫酸鈉等。
③起泡劑，松油和二惡烷和吡喃系的單原子和雙原子醇類。[5]
光鹵石法
原料為光鹵石礦時，其方法有：
①全溶法
用加熱到105℃的飽和氯化鈉的鹵水溶解光鹵石，分離去氯化鈉和不溶物後，將所得澄清液冷卻到25℃，析出氯化鉀晶體，經洗滌、乾燥即得。母液經蒸發濃縮，回收其中氯化鉀後，一部分排放，一部分返回溶浸光鹵石礦。此法所得產品質量好，但能耗高。
②冷分解法
在常溫下用鹵水或水溶解光鹵石，得到粒度很小的氯化鉀，用重力或離心力分離出氯化鉀，再經洗滌、乾燥即得氯化鉀含量90%的產品，細度小於200目。
以鹽田光鹵石為原料生產氯化鉀的方法有：
①冷分解浮選法
用浮選葯劑富集氯化鉀，所得產品質量差，粒度小，已趨於淘汰。
②冷分解熱溶結晶法
與全溶法類似，所得產品質量好，但能耗大。
③冷結晶法
在冷分解鹽田光鹵石過程中，控制光鹵石加入速度，以維持氯化鉀的過飽和度，再將其中氯化鈉和氯化鎂分離而得氯化鉀產品。此法產品粒度大，質量好，能耗和成本較低，但要求光鹵石原料中含氯化鈉較少。[5]
溶解結晶法
利用鉀鹽礦中氯化鉀與氯化鈉的在不同溫度下溶解度的差異進行分離的方法。用加熱到100～110℃已結晶分離析出氯化鉀母液（鹵液）溶浸鉀鹽礦，其中氯化鉀轉入溶液，氯化鈉和其他不溶物殘留在不溶性殘渣中，離心分離出殘渣，將澄清液冷卻後得氯化鉀結晶。此法所得產品質量好，對礦石適應性強。適用於氯化鉀晶體單體分離顆粒小、組分比較復雜的鉀鹽礦，但能耗較大。[5]
重介質分離法
利用鉀石鹽礦中石鉀鹽與石鹽的相對密度的不同，加入一種密度介於石鉀鹽與石鹽之間的介質而使他們分離的方法。重介質懸浮液可用硫鐵礦粉（或硅鐵粉）或飽和鹵水配製。此法適用於大顆粒、高品位的鉀石鹽礦的分離。如粒度小於1mm者，因內附著力導致顆粒間無選擇性的附聚作用，不能採用此法。食用和葯用氯化鉀由工業級氯化鉀加蒸餾水溶解成飽和溶液，加入脫色劑，除砷劑和除重金屬劑進行溶液提純，經沉澱，過濾，冷卻結晶，離心分離，乾燥製得。 [5]
『柒』 生產氯化鉀農葯所需要的主要原材料是什麼
生產氯化鉀農葯所需主要原料是鉀原素。
『捌』 請問如何合成氯化鉀
硫酸鉀生產
一、生產方法和反應原理
硫酸鉀的生產方法很多，概括起來主要有以版下兩種：
1、 氯化權鉀硫酸鹽復分解法：經常使用的方法有硫酸鈉法、硫酸銨法、石膏法。副產品為氯化鈉或氯化銨、氯化鈣。
2、 氯化鉀硫酸碳酸氫銨法：常溫下用硫酸與氯化鉀反應首先生成硫酸氫鉀溶液和氯化氫氣體。硫酸氫鉀用碳酸氫銨中和生成硫酸鉀和氯化銨，再根據其溶解度的差異將其分離得到硫酸鉀和氯化銨。
3、 氯化鉀硫酸高溫轉化即曼海姆法
本方法是在高溫下用氯化鉀與硫酸直接合成，生成硫酸鉀和氯化氫，氯化氫氣體可以作為生產鹽酸的原料，也可以用來合成氯磺酸。此方法在常溫下很難完全進行，只有在溫度達到300度以上時方可實現，而達到800度時反應速度達到最快，實際生產中只要達到500度以上，就可以實現96%以上的轉化率。實際上該反應分兩步進行，第一步是氯化鉀與硫酸反應生成硫酸氫鉀與氯化氫，此步反應在常溫下即可實現，第二步是硫酸氫鉀與氯化鉀進一步反應，需要在高溫下才能反應徹底。與其他方法不同的是全部反應在一台設備內即可完成。
『玖』 山東的氯化鉀廠的生產原來是什麼
海水曬鹽後的鹵水，含有氯化鎂、氯化鉀、硫酸鈉鉀以及溴化物等復雜成分，可以提取鉀鹽和溴化物。氯化鉀一般不適宜直接做肥料，一般用硫酸鉀